Estructura Molecular Del Tiol

En los tiolos, el átomo de azufre se encuentra en un estado híbrido sp desigual, los orbitales de hibridación sp ocupados por dos electrones individuales forman un enlace σ con el carbono hidrocarbilo y el hidrógeno, respectivamente, y dos pares de pares solitarios ocupan otros dos híbridos sp. Dado que los orbitales híbridos formados por los orbitales 3s y 3p de azufre son más grandes que los orbitales híbridos formados por los orbitales 2s y 2p de oxígeno, los enlaces C-S y S-H son más largos que los enlaces C-O y O-H, respectivamente.

Las longitudes de enlace C-S y S-H en el metil mercaptano fueron de 0,182 nm y 0,134 nm, respectivamente, ambas más largas que los enlaces C-O y O-H en metanol. ∠CSH es de 96°, menor que ∠COH.

El azufre tiene una electronegatividad más baja que el oxígeno, por lo que el momento dipolar del tiol también es menor que el del alcohol correspondiente.