Molekulare Struktur von Thiol
2024.10.31
In Thiolen ist das Schwefelatom in einem ungleichen sp-Hybridzustand, die von zwei einzelnen Elektronen besetzten sp-Hybridisierungsorbitale bilden jeweils eine σ-Bindung mit dem Kohlenstoff und Wasserstoff des Hydrocarbyls, und zwei Paare von freien Elektronenpaaren besetzen zwei weitere sp-Hybride. Da die Hybridorbitale, die sich aus den 3s- und 3p-Orbitalen des Schwefels bilden, größer sind als die Hybridorbitale, die sich aus den 2s- und 2p-Orbitalen des Sauerstoffs bilden, sind die C-S- und S-H-Bindungen länger als die C-O- und O-H-Bindungen, jeweils.
Die C-S- und S-H-Bindungslängen im Methylmercaptan betrugen jeweils 0,182 nm bzw. 0,134 nm, was länger ist als die C-O- und O-H-Bindungen in Methanol. ∠CSH beträgt 96°, weniger als ∠COH.
Schwefel hat eine geringere Elektronegativität als Sauerstoff, daher ist das Thiol-Dipolmoment auch kleiner als das entsprechende Alkohol.
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